Decimos que dos átomos forman un enlace covalente cuando comparten un electrón. Ciencias / Por ClasificaciónDe / 4 minutos de lectura. Esto deja al nitrógeno con un par de electrones libres. 0000098873 00000 n
Hay tres tipos de enlaces químicos que pasaremos a detallar a continuación: Enlace Metálico, Enlace Iónico y Enlace Covalente. Un enlace covalente es un par de electrones compartido. Any cookies that may not be particularly necessary for the website to function and is used specifically to collect user personal data via analytics, ads, other embedded contents are termed as non-necessary cookies. �ԗIMN�*��Z^��X�ԡ�X��=�LBJC�(�M+����� Los enlaces covalentes se distinguen conforme al número de electrones, como también conforme a la presencia o ausencia de polaridad. Para formar un enlace dativo, se necesita una especie con un par libre de electrones y una especie con un orbital electrónico vacío. El compuesto formado en nuestro diagrama es el agua. Dativo. Como ya se dijo, desde el punto de vista energético, lo que ocurre es que . por el núcleo que causa el colapso del átomo por completo! English translation in. Esto se conoce como enlace covalente dativo. Esto muestra un par de electrones compartido: un enlace covalente. These ideas provide an important starting point for understanding chemical bonding. Las moléculas covalentes comparten sus electrones en lugar de perderlos, por lo que siguen siendo partículas neutras. Muestra estas moléculas utilizando tanto los diagramas de puntos y cruces como las fórmulas desarrolladas. Crea apuntes organizados más rápido que nunca. h��%�Ȓ����9��Z#�Kw�e��iO��=e�ؖ���2mo>�nն���s��l���Y��hc{:�rH��?��5m=���y�m+�۰�~�������w��?��)�����'���TM��&\�?�f��/��?Kc�6��9ｃ������ɥ����w�?^߽=��4Xz�>m������������a�pz������W>#��;��������d��߶�o�I�����������������vq�?���2t�/uY�-{��������ѩ����?��-�˫}������BȶQ���>]����B�B�nIȺ�^PM��B��7Jn�o��{��e�����.�_?�q{�����v�bP�o�n��֮��l/�o{�UB~e��*�
��c�J����O5��P��۫�O�~N�kH�V�65JW�䌰��I����3i�=������B�7�d�\)g�~EX:,M3��v���:=�
>Ԅ�,R�pԎJ�5�~�K�����/�����jn����ػ}��툉���^� j� q��ٽ��0[n���%dLҡ���&��Lh�p�5+Bּ"YmB`"����HZFLL�X�b0ǜDC�����ˢN�2�k���HXG����p�Ax,�|�##P�Z�����q"���:=>�}�f�} De hecho, su muy buena respuesta sobre "el cabello mojado mantiene su forma" muestra cuánto puede ser útil el conocimiento de un químico (además de enriquecerse usándolo en la industria). RESULTADOS DEL PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Comportamiento de sustancias con enlace iónico y covalente ante el agua y medio ácido. Demuéstralo mediante un diagrama de puntos y cruces y una fórmula desarrollada. propiedades enlace iónico enlace covalente enlace metálico comportamiento de los electrones diferencia de electronegatividad transferencia electrónica se. 0000119884 00000 n
El ion amonio está constituido por un protón y amoniaco. Sin embargo, cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Los enlaces covalentes dobles son más fuertes que los enlaces covalentes simples. These cookies do not store any personal information. «The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules». Esto se conoce como enlace covalente. %PDF-1.4
%����
The LibreTexts libraries are Powered by NICE CXone Expert and are supported by the Department of Education Open Textbook Pilot Project, the UC Davis Office of the Provost, the UC Davis Library, the California State University Affordable Learning Solutions Program, and Merlot. Los compuestos en los que se encuentra un enlace coordinado se conocen con el nombre de compuestos de coordinación. M.Niaz y M.A.Rodríguez mencionan en su texto Historia y filosofía de las ciencias: necesidad de su incorporación en los textos universitarios de ciencias que Lewis reconoce que la estructura cúbica no puede representar el triple enlace y sugiere reemplazarlo por el átomo tetraédrico. Se podría decir que al átomo más electronegativo no le gusta compartir sus electrones con los demás átomos, y en el caso más extremo, deseará que el electrón le sea cedido sin condiciones formándose entonces un enlace iónico. Pero, las diferentes especies covalentes contienen diferentes números y disposiciones de enlaces covalentes, y esto cambia sus propiedades. Los utiliza para unirse a un ion hidrógeno, H+, que tiene un orbital electrónico vacío. Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal, entre distintos no metales y entre un no metal y el hidrógeno.[3][4]. Al continuar navegando estás dando tu consentimiento, que podrás retirar en cualquier momento. Sin embargo, el oxígeno muestra un comportamiento magnético muy diferente al nitrógeno. Cada hidrógeno tiene una valencia de uno y está rodeado por dos electrones (una regla del dueto), su propio electrón más uno del carbono. [5] Esta polarización permite que las moléculas del mismo compuesto se atraigan entre sí por fuerzas electrostáticas de distinta intensidad. ¿Cuáles son los facotres que afecta la electronegatividad? Para muchas moléculas, compartir electrones permite que cada átomo alcance el equivalente de una capa de valencia completa, lo que corresponde a una configuración electrónica estable. Cada átomo de cloro tiene siete electrones propios. De nada. La idea de la unión covalente se puede remontar varios años antes hasta Gilbert N. Lewis, quien en 1916 describió el intercambio de pares de electrones entre los átomos. Como cada átomo de cloro tiene ahora un electrón extra en su capa externa, ambos átomos tienen una configuración electrónica de gas noble y son más estables. Aunque el carbono y el hidrógeno no tienen exactamente la misma electronegatividad, son bastante similares, así que los enlaces carbono-hidrógeno se consideran no polares. Se encuentran en todo tipo de sustancias esenciales: desde moléculas simples hasta cadenas ramificadas y polímeros enmarañados. ¿Por qué la parte inferior de la llama de una vela es azul? 0000202374 00000 n
Content-Disposition: form-data; name="file"; filename="s23-deba-2do grado-Comportamiento de los electrones-Ciencia Tecnologia y Salud-sem23.pdf"
Los enlaces covalentes no polar generan una molécula con una nube electrónica uniforme, por el comportamiento de los electrones . Al atraerlos, la densidad electrónica forma un dipolo en el que una parte de la molécula adquiere una carga parcial negativa y la otra parte adquiere una carga parcial positiva. 0000073076 00000 n
0000043464 00000 n
En cambio, los pares de electrones que no participan en el enlace covalente se conocen como pares solitarios, pares libres o pares no enlazantes. La diferencia de electronegatividad entre los átomos. We also use third-party cookies that help us analyze and understand how you use this website. Las principales características de los enlaces covalentes son las siguientes: . Un enlace covalente está implícito en la estructura de Lewis indicando electrones compartidos entre los átomos. Sube todos los documentos que quieras y guárdalos online. El enlace covalente también incluye muchos tipos de interacciones, incluidos enlaces σ, enlaces π, enlaces de metal a metal, interacciones agósticas, enlaces doblados, enlaces de dos electrones de tres centros y enlaces de cuatro electrones de tres centros. Lewis, Gilbert N. (1 de abril de 1916). La formación de un enlace iónico por transferencia completa de un electrón de un átomo a otro solo es posible para un conjunto bastante restringido de elementos. 0000002081 00000 n
En cambio, el oxígeno, el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno (junto con muchos otros elementos de la tabla periódica) se unen en las conocidas estructuras complejas, que conforman gran parte del mundo que nos rodea, mediante enlaces covalentes. Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno. Por lo tanto, el enlace covalente no requiere necesariamente que los dos átomos sean del mismo elemento, solo que tengan una electronegatividad comparable. Se da entre átomos metálicos de un mismo elemento, transformándose en un enlace fuerte. La diferencia entre las electronegatividades de los dos átomos es de 3,16 - 2,20 = 0,96. En un enlace covalente polar hay diferencia de electronegatividad entre los átomos, por lo que la distribución de las cargas dentro del enlace es heterogénea. : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.
b__1]()", "Libro:_Qu\u00edmica_General_(OpenSTAX)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Libro:_Qu\u00edmica_Org\u00e1nica_con_\u00e9nfasis_Biol\u00f3gico_(Soderberg)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Ambiental" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Anal\u00edtica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Biol\u00f3gica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_F\u00edsica_y_Te\u00f3rica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_General" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Inorg\u00e1nica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Introductoria,_Conceptual_y_GOB" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Org\u00e1nica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Org\u00e1nica_Avanzada" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()" }, 8: Teorías Avanzadas de los Enlaces Covalente, [ "article:topic-guide", "showtoc:no", "Author tag:OpenStax", "authorname:openstax", "license:ccby", "source-chem-113704" ], https://espanol.libretexts.org/@app/auth/3/login?returnto=https%3A%2F%2Fespanol.libretexts.org%2FQuimica%2FLibro%253A_Qu%25C3%25ADmica_General_(OpenSTAX)%2F08%253A_Teorias_Avanzadas_de_la_Union_Covalente, \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\). 44, p. 455 (1927). Algunos enlaces covalentes son polares. de los usuarios no aprueban el cuestionario de Enlace Covalente... ¿Lo conseguirás tú? Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno). Veamos un ejemplo: el oxígeno. ¿Cuál es la electronegatividad de los enlaces del HCl? Cuando átomos distintos de no metales se unen en una forma iónica, uno de ellos resultará más electronegativo que el otro, por lo que tenderá a atraer la nube electrónica del enlace hacia su núcleo, generando un dipolo eléctrico. 0000012352 00000 n
Ambos electrones ocupan entonces un orbital molecular compartido, es decir, un orbital de enlace. This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. Regístrate para poder subrayar y tomar apuntes. $ME����a���`�J8>�iQV��.fR�. Por ejemplo, ¡mil veces en un segundo! Debido a la atracción que ejercen los núcleos sobre los dos electrones se equilibra la repulsión que hay entre ellos y por esto es mayor la probabilidad de encontrar electrones en algún lugar situado entre los núcleos. Se representa por tres líneas paralelas, ubicadas una arriba, otra en el medio y la otra debajo. Con este tipo de enlace, los átomos adquieren la estructura de los gases nobles, es decir, se quedan con 8 electrones o capa llena en cada órbita, lo cual los hace muy estables. 0000053037 00000 n
De hecho, la mecánica cuántica dice que en realidad puedes encontrar el electrón en todas partes , pero la probabilidad de encontrarlo fuera de esta región cae muy rápidamente a cero. endstream
endobj
286 0 obj
<>stream
Cristina Sanginés (1989). Enlace Covalente Polar. Del mismo modo, como los triples enlaces contienen un enlace sigma y dos enlaces pi, son aún más fuertes. 0000002782 00000 n
1. Entre ellos se encuentran: Algunos átomos solo necesitan un par de electrones compartidos para completar su capa externa. La diferencia de electronegatividad de los dos átomos implicados en el enlace. En Mecánica Cuántica, el electrón está representado por una función de onda, lo que te da la probabilidad de medir algo sobre el electrón. Para formar un enlace dativo, se necesita una especie con un par libre de electrones y una especie con un orbital electrónico vacío. Por ejemplo, el carbono es la base de la mayoría de las moléculas orgánicas, mientras que el oxígeno y el hidrógeno se combinan para formar el agua, y el nitrógeno es una parte fundamental de todas nuestras proteínas. Última edición el 17 dic 2022 a las 21:59, condiciones normales de presión y temperatura, Enlace covalente dativo o de coordinación. This category only includes cookies that ensures basic functionalities and security features of the website. El enlace covalente, en el que ninguno de los dos átomos pierde el control completo sobre sus electrones de valencia, es mucho más común. xref
Franchini, William S. Seese, G. William Daub ; traducción, Ma. Sus estructuras contrastadas les confieren a ambos propiedades diferentes: Un enlace covalente apolar significa que los electrones enlazantes que se comparten entre dos átomos están a la misma distancia, lo que se entiende cuando decimos: enlace covalente. Recordarás que un ion es un átomo que ha ganado o perdido electrones para formar una partícula cargada. Considérense átomos de hidrógeno, a medida que se aproximan entre sí, se van haciendo notar las fuerzas que atraen a cada electrón al núcleo del otro átomo, hasta que dichas fuerzas de atracción se llegan a compensar con la repulsión que los electrones sienten entre sí. Los orbitales moleculares también son funciones de onda. Pero si los electrones aún circulan alrededor del núcleo, ¿significa eso que ahora un electrón compartido orbita principalmente el círculo que pasa por el lugar de enlace? Por el contrario, cuando átomos de un mismo elemento no metálico se unen covalentemente, su diferencia de electronegatividad es cero y no se crean dipolos. Observar que sucede. h�bbe`b``Ń3�
����0 �E
0000000016 00000 n
Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de diferente electronegatividad, estableciéndose una separación de cargas (que simbolizaremos como d + y d-) o lo que es igual, la distribución de carga electrónica entre los núcleos será asimétrica, pero esta diferencia no llega al punto . determinada. La teoría del enlace de valencia establece que los electrones se comparten entre dos átomos cuando sus orbitales se solapan. Una diferencia de electronegatividad inferior a _____ da lugar a un enlace apolar. Por último, consideremos los enlaces covalentes dativos y veqmos su definición: En nuestro ejemplo del Cl2, dos átomos se unieron y formaron un enlace covalente al compartir un electrón cada uno. Se mantienen unidos por una fuerte atracción electrostática entre el par de electrones compartido y los dos núcleos atómicos, que requiere mucha energía para superarla. Las moléculas entre sí poseen prácticamente una atracción nula. Enlaces covalentes del enlace es puramente electrostático. Los científicos han propuesto formas de vida basadas en otras moléculas (por ejemplo, la vida basada en el amoníaco); pero, incluso estas requerirían algunos de los elementos mencionados. ------WebKitFormBoundaryAeUpjFq037FNu0xi
Se dice que el enlace covalente que implica compartir electrones entre más de dos átomos está deslocalizado. También se conoce como enlace de coordinación. W. Heitler and F. London, Zeitschrift für Physik, vol. @Gert Muchas gracias por esta corrección. Los enlaces covalentes pueden ser apolares o polares, dependiendo de la distribución de los electrones en el enlace. Es una transición entre el enlace iónico puro y el enlace covalente apolar. Se representa por tres líneas paralelas, ubicadas una arriba, otra en el medio y la otra debajo. Casi todos los días alguien lo pregunta. Crea y encuentra fichas de repaso en tiempo récord. Esta probabilidad es esféricamente simétrica en el estado fundamental del hidrógeno, por ejemplo: significa que tiene la misma probabilidad de encontrar el electrón en una región de radio constante alrededor del núcleo. ¿Cuántos enlaces covalentes coordinados podría formar la molécula de agua? Decimos que dos átomos forman un enlace covalente cuando comparten un electrón. ¡Tú haces! Lewis asumió por muchos años que, si los electrones están pareados en el átomo magnéticamente, es fácil entender cómo dos electrones no pareados en átomos diferentes pueden acoplarse magnéticamente y formar el enlace no polar. A pesar de que ambos contienen enlaces covalentes, en su forma elemental, están estructurados de manera muy diferente. Los enlaces covalentes en el que el reparto del par de electrones es desigual, con los electrones pasando más tiempo alrededor del átomo no metálico, se llaman enlaces covalentes polares. ¿Cómo podemos conciliar las geometrías de los orbitales atómicos s, p y d con formas moleculares que muestran ángulos como 120 ° y 109.5 °? En las fórmulas desarrolladas mostramos estos enlaces con una flecha dibujada desde la especie donante hacia la especie receptora. 0000003807 00000 n
Hemos examinado las ideas básicas de los enlaces, mostrando que los átomos comparten electrones para formar moléculas con estructuras de Lewis estables y que podemos predecir las formas de esas moléculas mediante la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (VSEPR). Τ�&Ѻ9d��"�
��^��yn`�BNf�*"��i(b���S4��0�9x$����YN�@H6rxnHA_䀘f���[�$�L�����;�? El contenido está disponible bajo la licencia. Necesita formar tres enlaces covalentes para conseguir una capa externa completa; lo hace formando tres enlaces simples con tres átomos de hidrógeno diferentes. La energía de enlace para una molécula diatómica, D X-Y, se define como el cambio de entalpía estándar en la reacción endotérmica: XY(g) X(g) + Y(g) DX-Y = ΔH°. La idea del enlace covalente se remonta varios años antes de 1919 a Gilbert N. Lewis, quien en 1916 describió el intercambio de pares de electrones entre átomos. 0000028273 00000 n
Nada orbita allí. El nitrógeno tiene cinco electrones de valencia, al estar en el grupo 5. Pues bien, los orbitales pueden solaparse de diferentes maneras, y esto crea dos formas más de clasificar los enlaces covalentes: Puedes informarte sobre los orbitales y la hibridación en el artículo del mismo nombre: Orbitales e hibridación. Según los químicos S. Seese y G. William Daub, en la molécula de hidrógeno como en todas las sustancias covalentes se deben de tomar cuatro aspectos: Primero: las propiedades de los átomos individuales sin combinar son muy distintos a las propiedades de las moléculas. Son aislantes de la corriente eléctrica y el calor. Se representa con una flecha en el compuesto molecular. ¿O básicamente cambia el movimiento de los electrones? Los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa. molécula diatómica de 2. En el caso de la molécula de hidrógeno, la distancia entre los núcleos es aproximadamente de 0.74 Å. 8.0: Preludio a los enlaces covalente. Un enlace covalente es un enlace químico que implica el intercambio de pares de electrones entre átomos. Esto les da la configuración electrónica de un gas noble, que es una disposición de electrones más estable. En este, Langmuir escribió: «designaremos con el término covalencia al número de pares de electrones que un determinado átomo comparte con sus vecinos».[6]. Fue precisamente Lewis quien, en 1916, propuso el modelo de enlace covalente. It is a long established fact that a reader will be distracted by the readable content of a page when looking at its layout. interculturalidad en la educación, joven se suicidó ayer 2022 córdoba, computadoras de escritorio tottus, centro histórico de la ciudad de trujillo 1996, cuáles son las 12 propiedades de la materia, políticas hacia las familias, protección e inclusión sociales, competencias a desarrollar en un proyecto de investigación, sanna chacarilla direccion, células madres cápsulas para que sirve, organizador de cocina sodimac, precios de artículos de primera necesidad, diccionario de competencias korn ferry, shacshas de wiracocha forma, escuela de soldadura en lima, equilibrio del oligopolio, la seguridad de la información en la administración pública, implicaciones de la teoría de piaget para los maestros, actividades para niños con tel, linfoma estadio 4 esperanza de vida, de qué trata principalmente el texto del páucar, objetivos operativos de una empresa ejemplos, modelo de solicitud de devolución de dinero de matrícula, comic convention stranger things, colegio jose maria arguedas el agustino, libro de tutoría de tercero de primaria, colección harry potter, shampoo para alfombras, las 7 herramientas de la administración y planeación, mejores revistas científicas de economía, partido colombia hoy hora, sistema músculo esquelético pdf, jurisdicción militar en el perú, samoyedo precio arequipa, certificado fitosanitario senasa para exportación, morochas galletas precio, lenguaje y comunicación 6 grado, centros especializados en fibromialgia, municipalidad de paita mesa de partes virtual, pirrón de elis escepticismo, región a la que pertenece la fresa, discoteca el tambo huaraz, inscripción eureka 2022, como hacer un poema de 4 estrofas, hidrandina chimbote recibos, relaciones estequiométricas calculadora, pozuzo dónde queda departamento, abreviatura de directiva, cuantas estrategias de afrontamiento evalúa este instrumento:, plan de clase sobre la empatía, carreras de ciencias sociales y humanidades mejor pagadas, saga falabella horario de atención 25 de diciembre 2022, preguntas de estabilidad emocional, diferencia entre obd y obd2, auxiliar de despacho computrabajo, polizoospermia tratamiento, quiénes participan en la contratación pública, tendencias responsables de mascotas, situación actual de colombia 2022, ejemplos de patentes famosas, santuario histórico de cajamarca, delincuencia en surquillo, adoptar golden retriever cachorro perú, electroforesis procedimiento, manual de procedimientos policiales 2021 pdf, examen de primero de secundaria pdf 2022, juguetes de barbie baratos, juguetes didácticos para niños de 3 a 5 años, alquiler de habitaciones en pueblo libre olx, tratamiento de reemplazo hormonal de hombre a mujer, reglamento de seguridad y salud ocupacional en minería vigente, formas de pago recibos de sedalib, prueba 2 de consolidado 1 química, conareme ingresantes 2022, cuánto gana un médico en perú, procedimiento administrativo disciplinario ley 27444, nombres raros del registro civil,
Tips Para Reducir El Uso Del Plástico,
Trabajo Para Enfermeras En Lima,
Notas De Idiomas Católica,
Concurso Crea Y Emprende 2022,
Planificacion Estratégica Plaza Vea,
Ropero De Melamina Blanco,
Diversidad Cultural En La Familia Pdf,
Precio Perro Samoyedo,
Tiendas De Artículos Para El Hogar En Lima,